Archief - pH waarden berekenen.
Het archief is een bevroren moment uit een vorige versie van dit forum, met andere regels en andere bazen. Deze posts weerspiegelen op geen enkele manier onze huidige ideeën, waarden of wereldbeelden en zijn op sommige plaatsen gecensureerd wegens ontoelaatbaar. Veel zijn in een andere tijdsgeest gemaakt, al dan niet ironisch - zoals in het ironische subforum Off-Topic - en zouden op dit moment niet meer gepost (mogen) worden. Toch bieden we dit archief nog graag aan als informatiedatabank en naslagwerk. Lees er hier meer over of start een gesprek met anderen.
) in niet waterig milieugrey-turtle
Legacy Member
Ik heb geleerd dat de pH alleen maar van 0 tot 14 kan variëren. Dus als je bv. een 10M HCl-oplossing hebt, dan zou de pH niet -1 mogen zijn. Volgens die leraar was dat omdat er een overmaat aan H+-ionen was ofzo, waarbij het zuur niet helemaal meer gesplitst ging zijn. Tis al meer dan een jaar geleden.
wlibaers
Legacy Member
Eerste vraag, de concentraties zijn niet al te hoog, veronderstel dat de volumes optellen. Totaal volume = 750 ml.
Hoeveelheden van de zuren: 0.2M*0.250L = 0.05 mol HCl
0.3M*0.500L = 0.15 mol H2SO4
Concentraties in mengsel:
0.05/0.750 = 0.067 M HCl
0.15/0.750 = 0.2 M H2SO4
Veronderstel volledige ionisatie van HCl en volledige eerste ionisatie van H2SO4. dat geeft 0.267M H3O+, voor een pH van 0.57. Vermits de tweede ionisatie van H2SO4 een pKa van ongeveer 2 heeft zal deze weinig bijdragen. (ongeveer 0.007 mol extra H3O+, maar vermits je concentraties maar een beduidend cijfer hadden betekent dat niet veel)
Hoeveelheden van de zuren: 0.2M*0.250L = 0.05 mol HCl
0.3M*0.500L = 0.15 mol H2SO4
Concentraties in mengsel:
0.05/0.750 = 0.067 M HCl
0.15/0.750 = 0.2 M H2SO4
Veronderstel volledige ionisatie van HCl en volledige eerste ionisatie van H2SO4. dat geeft 0.267M H3O+, voor een pH van 0.57. Vermits de tweede ionisatie van H2SO4 een pKa van ongeveer 2 heeft zal deze weinig bijdragen. (ongeveer 0.007 mol extra H3O+, maar vermits je concentraties maar een beduidend cijfer hadden betekent dat niet veel)
wlibaers
Legacy Member
Pred zei:Die geconcentreerde zuren (die ge dus in een fleske hebt zitten als "geconcentreerd zuur") hebben wel allemaal een bepaalde standaardconcentratie hoor, die ge bij niet zo heel nauwkeurige berekeningen kunt gebruiken, Hcl ergens iets in de 70% dacht ik en zwavelzuur iets rond de 98% , want 100% vant een oftander zult ge nie rap in een fleske hebben zitten. Dit hebt ge wel alleen nodig bij berekeningen nadat ge een labo gedaan hebt natuurlijk.
En dan hebt ge da wel ergens gegeven staan.
Dat zal die bytespawn bedoelen !
Die concentraties zijn niet echt standaard, het zijn gewoon de meest voorkomende concentraties in industriële productie, en dus het goedkoopst te krijgen. Voor HCl is het trouwens hoogstens 38%, hogere concentraties verliezen hun zuur zeer snel in de atmosfeer. 70% HCl zal je niet vinden.
Hellrabbit zei:
Toch wel, dat is zelfs de meest voorkomende concentratie voor zwavelzuurproductie. Nogal dikvloeibaar, maar dit is gewoonlijk de vorm die aangekocht wordt, en dan verdund tot de benodigde concentratie. Het is ook minder corrosief dan lagere concentraties, dus makkelijker te transporteren. Bij zwavelzuur worden some concentratie hoger dan 100% gebruikt, dat verwijst naar watervrij zwavelzuur plus extra SO3.
De pH kan inderdaad vrij makkelijk negatief worden bij geconcentreerde sterke zuren. Exacte waarden krijgen is nogal moeilijk, omdat activiteit belangrijker wordt dan concentratie (dus je waarden zullen niet altijd bruikbaar zijn om sommige eigenschappen te berekenen), en de gebruikelijke meetmethoden krijgen afwijkingen bij zo'n hoge concentraties. Nogal onpraktisch om mee te werken.
Het archief is een bevroren moment uit een vorige versie van dit forum, met andere regels en andere bazen. Deze posts weerspiegelen op geen enkele manier onze huidige ideeën, waarden of wereldbeelden en zijn op sommige plaatsen gecensureerd wegens ontoelaatbaar. Veel zijn in een andere tijdsgeest gemaakt, al dan niet ironisch - zoals in het ironische subforum Off-Topic - en zouden op dit moment niet meer gepost (mogen) worden. Toch bieden we dit archief nog graag aan als informatiedatabank en naslagwerk. Lees er hier meer over of start een gesprek met anderen.