Archief - Probleem chemie vraag.

Het archief is een bevroren moment uit een vorige versie van dit forum, met andere regels en andere bazen. Deze posts weerspiegelen op geen enkele manier onze huidige ideeën, waarden of wereldbeelden en zijn op sommige plaatsen gecensureerd wegens ontoelaatbaar. Veel zijn in een andere tijdsgeest gemaakt, al dan niet ironisch - zoals in het ironische subforum Off-Topic - en zouden op dit moment niet meer gepost (mogen) worden. Toch bieden we dit archief nog graag aan als informatiedatabank en naslagwerk. Lees er hier meer over of start een gesprek met anderen.
M

Muismat

Legacy Member
Het zou helpen moest je opschrijven wat je al hebt tot nu toe, als ge er al 2 uur over hebt zitten denken dan moet ge toch al enkele berekeningen hebben hé. Het is hier idd geen huiswerk forum dus ge kunt dan de stap zeggen waar ge vast zit zodat we u daar dan kunnen helpen :)
e

edraket

Legacy Member
Als je nog geen moeite doet om aan te tonen dat je er al over nagedacht hebt, kan je niet verwachten je geholpen zal worden.
R

ReLiX)OiA)

Legacy Member
Reken eerst uit hoeveel mol NaOH je hebt in een 5 massa% opl aan NaOH. Reken ook uit hoeveel mol water in die oplossing zit.
molfractie aan NaOH = n NaOH / (n NaOh + nH20). Die n H20 wordt dan aantal mol water uit die oorspronkelijke oplossing + x aantal mol H20 dat je erbij doet. Reken x mol om naar g en dan naar ml en voila.
l

lolipop1991

Legacy Member
ReLiX)OiA) zei:
Reken eerst uit hoeveel mol NaOH je hebt in een 5 massa% opl aan NaOH. Reken ook uit hoeveel mol water in die oplossing zit.
molfractie aan NaOH = n NaOH / (n NaOh + nH20). Die n H20 wordt dan aantal mol water uit die oorspronkelijke oplossing + x aantal mol H20 dat je erbij doet. Reken x mol om naar g en dan naar ml en voila.
Klik om te vergroten...

dat weet ik allemaal, maar ik geraak er gewoon niet

is er nu geen enkele collega die me wil helpen :(

zoveel chemisten zijn er ook nie meer ^^
Het archief is een bevroren moment uit een vorige versie van dit forum, met andere regels en andere bazen. Deze posts weerspiegelen op geen enkele manier onze huidige ideeën, waarden of wereldbeelden en zijn op sommige plaatsen gecensureerd wegens ontoelaatbaar. Veel zijn in een andere tijdsgeest gemaakt, al dan niet ironisch - zoals in het ironische subforum Off-Topic - en zouden op dit moment niet meer gepost (mogen) worden. Toch bieden we dit archief nog graag aan als informatiedatabank en naslagwerk. Lees er hier meer over of start een gesprek met anderen.
Terug
Bovenaan