Archief - Chemie: chemisch evenwicht

Ik ben wat chemie aan het voorbereiden voor het examen en stoot hier toch wel op wat problemen. Het gaat over de factoren die het chemisch evenwicht beinvloeden. Ik heb een cursus op het internet gevonden van KULeuven aangezien er in mijn nota's geen uitleg staat, enkel uitgewerkte oefeningen. Het gaat over deze cursus: hier

Probleem 1

Daar staat dat bij een exotherme reactie:
1) afkoeling -> evenwicht naar rechts
2) verwarming -> evenwicht naar links

endotherme reactie:
1) verwarming -> evenwicht naar rechts
2) afkoeling -> evenwicht naar links

Er staat ook een oefening bij:

Geg:

2A + 3B <=> 5C + 3D + xkJ (X>0)

Gevr:

Wat zal er gebeuren met de ligging van het evenwicht als de temperatuur stijgt?

Opl:

Nu was mijn redenering als volgt:

Het aantal deeltjes mol stijgt van 5 naar 8+x (veronderstel ik) dus is Q = 8-5 = 3 > 0. Wanneer Q > 0 hebben we een endotherme reactie want er komt dus warmte bij. Dan met de regeltjes hierboven.

Temperatuur stijgt bij een endotherme reactie dus evenwicht naar rechts. Blijkt nu dat de juiste oplossing een verschuiving naar links is.

Probleem 2

Voor de invloed van druk staat er een duidelijk regeltje bij en dat blijkt te kloppen maar hoe geldt dat voor concentratie? In de les hebben we enkel voorbeelden gezien waarbij slechts 1 concentratie beinvloedt werd. Echter weet ik niet hoe ik het hele zaakje dan moet interpreteren.

Hoe ik het voorlopig doe (kweet niet of dit een goede manier is):

N2 + 3 H2 <=> 2NH3

Stel nu dat C NH3 (concentratie van ...) stijgt dan gaat men terug naar een evenwicht willen gaan en gaat er een grotere terugreactie zijn waardoor het evenwicht verschuift naar links.

Maw, een stijging links -> verschuiving rechts
een stijging rechts -> verschuiving links

een daling links -> verschuiving links
een daling rechts -> verschuiving rechts

Mag ik dat zo veralgemenen of moet er nog rekening gehouden worden met andere factoren.

[Niveau chemie is 1u/week in een 6Economie Wiskunde dus geen al te moeilijke uiteenzetting indien mogelijk]

Alvast bedankt!!

Probleem 1 : na uw reactie komt er warmte vrij dus is het een exotherme reactie, meer moet ge der nie achter zoeken

probleem 2 : basically : ja da moogt ge zo doen

Int algemeen kunt ge via de ideale gaswet concentraties omvormen naar partieeldrukken en op die manier een exacte beschrijving krijgen, maar kwalitatief is dat al wel voldoende

edit: geef toe dat mijn uiteenzetting niet moeilijk was :]

probleem 2 mag je idd normaal zo vereenvoudigen
als er niets vermeld word van druk verandering of temp verandering

(en in probleem 1, is x kJ niet kilojoule, en geen stof ?, dus dan krijg je wat hellrabit zei)

Dus bij probleem 1:

Die kJ is indd de warmte denk ik? Staat deze rechts -> warmte komt vrij dus exotherm, staat deze links -> warmte wordt opgenomen om de reactie te doen 'lukken' dus endotherm

Maar in mijn eigen oefeningen staat kJ er nooit bij. We krijgen bv dit:

N2 + 3H2 <=> 2NH3

Hoe kan je hier uit afleiden wat voor soort reactie het is? Ik dacht dat het met het aantal mol te maken had omdat we dat erbij geschreven hebben maar blijkbaar niet?

Al bedankt voor de snelle replies!

Dat heeft er idd niets mee te maken
Die reactie die je daar geeft is exotherm trouwens, maar zo een dingen moet je zelf opzoeken aan de hand van reactie-enthalpieën

Ok, ik zie hier bij een overhoring dat we het erbij krijgen of het endotherm of exotherm is. Buiten 1 opgave maar die was indentiek aan diegene die we in onze nota's hadden, dus mss daarom. Nja ik hoop dat hij ze er bij geeft dan valt het nog goed mee. In principe kan het niet anders zeker? Over reactie-ethalpieën heb ik nog nooit gehoord en een derde - eenvoudige - manier bestaat er allicht niet?

Nogmaals bedankt voor de uitleg!

Nopes, zonder kunt ge dat niet weten

coebeest zei:

Dus bij probleem 1:

Die kJ is indd de warmte denk ik? Staat deze rechts -> warmte komt vrij dus exotherm, staat deze links -> warmte wordt opgenomen om de reactie te doen 'lukken' dus endotherm

Maar in mijn eigen oefeningen staat kJ er nooit bij. We krijgen bv dit:

N2 + 3H2 <=> 2NH3

Hoe kan je hier uit afleiden wat voor soort reactie het is? Ik dacht dat het met het aantal mol te maken had omdat we dat erbij geschreven hebben maar blijkbaar niet?

Al bedankt voor de snelle replies!

Klik om te vergroten...

Als er nix vermeld staat van kJ ofzo dan gaan ze u geen berekening of evenwichtsverschuiving ifv warmte vragen hé...

Die oefening met N2 + 3H2 <=> 2NH3 als reactievgl gaat waarschijnlijk over drukveranderingen... Das zoiets typisch da ze vragen bij gassen...
Waarschijnlijk is de vraag, als de druk stijgt naar waar verschuift het evenwicht dan.
En daarom staat er iets over het aantal mol bij... (in totaal meer gasmoleculen links vd vergelijk dan rechts, dus bij stijgende druk gaat het evenwicht naar rechts verschuiven)

Het leuke is, dat om die redenering te maken voor exothreme en endotherme energie, je die energie wel kunt gaan beschouwen als een stof in je reactie (gewoon om het simpeler te maken, niet exact natuurlijk).

Beschouw de reactie:

A + B + Energie <=> C + D

Energie wordt opgenomen, dus is dit een exotherme reactie. Beschouw die energie nu eens als een stof in het systeem. Meer hiervan toevoegen zal het systeem dus volgens le chatelier verschuiven naar de andere kant.
Gevolg: bij endotherme reacties is bij toevoegen het evenwicht verschoven naar rechts.

Beschouw nu de reactie:
A + B <=> C + D + Energie

Nu maak je hier de omgekeerde reactie van zodat je het kan beschouwen als een endotherme reactie:

C + D + Energie <=> A + B
Je voegt energie toe -> reactie verschuift richting A+B
In de originele formule is dat dus verschoven naar de linkerkant.
=> Bij exotherme reacties is bij toevoegen van warmte het evenwicht verschoven naar links.

Keiharde bump !
Ik ben ook een examen aan het voorbereiden en snap iets niet zo goed..

Gegeven: SO(2) +O(2) <=> SO2 +190KJ

Noem alle factoren waardoor zoveel mogelijk SO(2) wordt omgezet.


Dit is een exotherme reactie als ik mij niet vergis ? Maar voor de rest heb ik er eigenlijk geen idee van, heeft dit nog iets met druk/concentratie en temperatuur ofzo te maken ? Ik ben echt vrij slecht in chemie

Oh en de getallen tussen haakjes moeten zo in het klein eronder, maar geen idee hoe ge dat op de pc doet

Iemand die kan helpen ?

Hier vind je de uitleg. Volgens mij klopt je reactie niet want je hebt te weinig zuustoffen langs rechts.

Zijn notatie methode is ook maar wat raar, wat is het verschil tussen SO(2) en SO2 bij u?

Dat terzijde:

1)Exotherm -> lage temperatuur is dus optimaal.
2)Hoge concentraties aan SO(2) en O(2) zorgen uiteraard voor meer SO2 (of enkel O2 indien SO(2) en SO2 hetzelfde zijn)
3)SO2 kant heeft minder deeltjes, dus heeft baat bij hoge druk en laag volume.

Waarom staat uitgelegd in de link van dragonflo.

Ja mijn excuses, ik was de haakjes vergeten die die 2

Maar merci voor de link en uitleg. Heeft veel geholpen, ik snap het nu !