Archief - rendement bij een chemische reactie

Het archief is een bevroren moment uit een vorige versie van dit forum, met andere regels en andere bazen. Deze posts weerspiegelen op geen enkele manier onze huidige ideeën, waarden of wereldbeelden en zijn op sommige plaatsen gecensureerd wegens ontoelaatbaar. Veel zijn in een andere tijdsgeest gemaakt, al dan niet ironisch - zoals in het ironische subforum Off-Topic - en zouden op dit moment niet meer gepost (mogen) worden. Toch bieden we dit archief nog graag aan als informatiedatabank en naslagwerk. Lees er hier meer over of start een gesprek met anderen.
i

ikee12

Legacy Member
Hoe komt het dat het rendement bij een chemische reactie geen 100 % is?

ik zou dit moeten weten, maar ik vindt er niet echt een antwoord op iemand hier die dit weet?

mvg
M

Muscleduck

Legacy Member
Ik zou het ook moeten weten :| Ik neem aan doordat er ergens energie verloren gaat aan warmte.
S

Symphysodon

Legacy Member
Evenwichtsreactie's waardoor je nooit alles reageert, reactietijd die lang duurt om alles om te zetten waardoor dit praktisch niet haalbaar is, nevenreactie's enz...

Eventueel nog rekening houden dat je niet altijd alles kan overbrengen vanuit je kolf of reactievat. Zuiveren van eindproduct waardoor er nog verlies is.
R

Rider

Legacy Member
ikee12 zei:
Hoe komt het dat het rendement bij een chemische reactie geen 100 % is?

ik zou dit moeten weten, maar ik vindt er niet echt een antwoord op iemand hier die dit weet?

mvg
Klik om te vergroten...

al eens gegoogled?

wikipedia zei:
Praktijk
Zelfs als de uitgangsstoffen zeer precies in de juiste verhoudingen met elkaar gemengd worden, is dat geen garantie voor het verkrijgen van het gewenst product in de voorspelde hoeveelheid. Verliezen treden op door:

Niet voldoende reactietijd
Evenwichtsreacties
Nevenreacties
Volgreacties
Verliezen tijdens overdracht tussen recipiënten
Verliezen tijdens zuivering
Het optimaliseren van de eerste vier redenen zijn vooral het studieterrein van de chemicus. De laatste reden is meer het terrein van de technicus.
Klik om te vergroten...

Intuïtief kan je ook al aanvoelen dat naargelang je meer reactieproduct hebt, je hoeveelheid reagens relatief afneemt. Hoe minder vrije ionen er zijn, hoe minder kans dat ze elkaar tegenkomen in het reactievat (ionen moeten fysiek "botsen" om te kunnen binden); en dat wellicht met een limiet naar 0% kans. Er is nooit "voldoende" reactietijd.
Het archief is een bevroren moment uit een vorige versie van dit forum, met andere regels en andere bazen. Deze posts weerspiegelen op geen enkele manier onze huidige ideeën, waarden of wereldbeelden en zijn op sommige plaatsen gecensureerd wegens ontoelaatbaar. Veel zijn in een andere tijdsgeest gemaakt, al dan niet ironisch - zoals in het ironische subforum Off-Topic - en zouden op dit moment niet meer gepost (mogen) worden. Toch bieden we dit archief nog graag aan als informatiedatabank en naslagwerk. Lees er hier meer over of start een gesprek met anderen.
Terug
Bovenaan